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大π键电子数的(de)计(jì)算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数(shù)等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含(hán)有一(yī)个(gè)电(diàn)子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两单反可以带上飞机吗个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ单反可以带上飞机吗)芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实(shí)验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道(dào)有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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