电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng2尺1腰围是多少厘米，2尺腰围是多少厘米)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的(de)增大，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)2尺1腰围是多少厘米，2尺腰围是多少厘米化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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