电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数(s中考立定跳远满分多少米2023，中考立定跳远男生评分标准2022hù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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