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大π键电(diàn)子数(shù)的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的(de)一对(duì)在(zài)P规(guī)定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大骨架大的男生一般都很高吗，为什么身高越高性功能越差π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断每个原子的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

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　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分子中如有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨道(dào)，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起构成(chéng)一(yī)个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一(yī)平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个(gè)碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不再(zài)只属于一个(gè)原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的(de)分(fēn)子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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