电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué女生冷淡考验一般多久，女孩考验男生的10个套路)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.女生冷淡考验一般多久，女孩考验男生的10个套路0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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