电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，born过去式和过去分词是什么，bear的过去式过去分词元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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