电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义(yì)和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为1cc的水等于多少克，1cc水是多少克正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用1cc的水等于多少克，1cc水是多少克电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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