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一氧化碳的化(huà)学(xué)性质是什(shén)么性(xìng)，一氧化碳的化学(xué)性质是什么(me)呢

　　一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是(shì)容(róng)易发生煤(méi)气中毒(dú)的(de)因(yīn)素之一。

　　它为中(zhōng)性气体。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为极(jí)性分(fēn)子，但由于存在反馈电子，分子(zi)的(de)极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作还原(yuán)剂，如工业还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和(hé)氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)及用途

　　一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以(yǐ)在(zài)空气或氧气中(zhōng)燃烧变成(chéng)二氧(yǎng)化碳，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色，放出大量的热(rè)（可(kě)用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具(jù)有较强(qiáng)的还原(yuán)性，能(néng)把金属(shǔ)从它们(men)的氧化物中(zhōng)还(hái)原出(chū)来（工业上(shàng)常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一(yī)氧化碳(tàn)还具有毒(dú)性，极易与人体(tǐ)血液(yè)中(zhōng)的(de)血红(hóng)蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况下为是无色、无臭(chòu)、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆(l标准大气压和常温常压，常温下的标准大气压ù)辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学(xué)性质上，一(yī)氧化碳既有还原性，又有(yǒu)氧化早消性，能发生氧化反应(yīng)（燃烧(shāo)反应）、歧化反应(yīng)等(děng)；同时(shí)具有毒性，较(jiào)高浓度时能使人出(chū)现不同程(chéng)度中(zhōng)毒症状，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及(jí)其(qí)他(tā)组织(zhī)，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的(de)基础，可(kě)由焦炭(tàn)氧气法等方法制得，主(zhǔ)要(yào)用于生产(chǎn)甲醇和光气(qì)以(yǐ)及有机合成(chéng)等。

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