电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表再婚的家庭一般过得好不好，再婚的家庭一般过得好不好生活中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性再婚的家庭一般过得好不好，再婚的家庭一般过得好不好生活数值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.1再婚的家庭一般过得好不好，再婚的家庭一般过得好不好生活9 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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