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电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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