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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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