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电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子一百克等于多少斤，一百克等于多少斤多少两的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。一百克等于多少斤，一百克等于多少斤多少两>

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的(de)元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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