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大π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，作伴还是做伴哪个对，作伴还是做伴正确所(suǒ)以共(gòng)轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区(qū)域(yù)如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电子(zi)在(zài)多个(gè)原子间运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不(bù)局限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于(yú)同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中(zhōng)的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键作伴还是做伴哪个对，作伴还是做伴正确作伴还是做伴哪个对，作伴还是做伴正确pan>(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原(yuán)子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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