电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。<比玉皇大帝还大的是谁，比玉皇大帝还厉害的是谁/p>

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.比玉皇大帝还大的是谁，比玉皇大帝还厉害的是谁61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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