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　　酸性氧化物(wù)指能跟碱起(qǐ)反应(yīng)，只(zhǐ)生成盐和(hé)观摩和观看的区别和联系，观摩和观看的区别在哪水(shuǐ)的氧(yǎng)化物(wù)。

　　二氧(yǎng)化硫可以(yǐ)和碱反应，能生成(chéng)盐和水(shuǐ)，所以二氧化硫是(shì)酸性氧化物。

　　二氧化(huà)硫化(huà)学式为(wèi)SO2是最(zuì)常见、最(zuì)简单(dān)、有刺(cì)激性(xìng)的(de)硫氧化物，是酸性氧化物。

　　二氧(yǎng)化硫为无色(sè)透(tòu)明气体(tǐ)，有刺激性臭味(wèi)。

　　溶于水、乙(yǐ)醇(chún)和(hé)乙(yǐ)醚。

　　二氧化(huà)硫的化学方程式(shì)

　　SO2+H2O=(可逆(nì))=H2SO3(亚(yà)硫酸)

　　SO2可以自偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧化二(èr)钒做(zuò)催化剂，可逆;在自然(rán)中，也(yě)可由(yóu)空气中(zhōng)尘(chén)埃催(cuī)化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应(yīng))

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

观摩和观看的区别和联系，观摩和观看的区别在哪>　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加(jiā)热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧化(huà)物的例(lì)子有哪些？

　　酸性氧化物(wù)有：二氧化碳、二氧化硫(liú)、三(sān)氧化(huà)硫、二氧(yǎng)化(huà)硅、五氧(yǎng)化二磷、五(wǔ)氧化二氮等(děng)。

　　碱性氧化物有：氧化钾(jiǎ)、氧化钙、氧化纳、氧化钡、氧(yǎng)化(huà)镁、三氧化(huà)二铁、氧化铜、氧(yǎng)化汞、氧化银等(děng)。

　　常见的枝祥酸性氧化物有举(jǔ)搭笑二氧化碳(tàn)CO2，五氧(yǎng)化二氮N2O5，三氧化硫SO3，二(èr)氧化(huà)硫SO2，七氧(yǎng)化(huà)二氯Cl2O7，二(èr)氧化硅SiO2等(děng)，过渡族(zú)元素的高价氧化物一般都是酸(suān)性(xìng)氧(yǎng)化物。

　　CO、NO等不是酸(suān)性(xìng)氧化物也不是碱性氧化物，而是不成(chéng)盐(yán)氧(yǎng)化物(wù)，水是特殊的氧化(huà)物。

　　其他(tā)

　　1、酸性氧化物大多(duō)数能跟水直接化合(hé)生成(chéng)含氧酸。

　　CO2+H2O=(可(kě)逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可(kě)逆(nì)）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正(zhèng)含含氧酸也可(kě)以受热分(fēn)解生成酸性(xìng)氧(yǎng)化物(wù)。

　　例如，将亚(yà)硫酸加(jiā)热可(kě)得到二氧化硫和水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧化硫可以(yǐ)看(kàn)做是亚硫(liú)酸脱水后的生成物。

　　SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧(yǎng)化(huà)硅不溶于水(shuǐ)，不能与水直接化(huà)合生成硅酸。

　　3、判定酸(suān)性(xìng)氧化物最重(zhòng)要依据是化学反(fǎn)应前后(hòu)各元素(sù)化合价保持不变。