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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数计算方(fāng)法：大(dà)π键(jiàn)的电子数(shù)等(děng)于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电(diàn)子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原(yuán)子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如(rú)有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在(zài)多个原子(zi)间运(yùn)动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子各(gè)以一(yī)个(gè)未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子(zi)中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯(běn)分子中的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有(yǒu)一(yī)个(gè)未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而(ér)是在整个(gè)大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很苏州园区三中又叫什么是四星高中，苏州园区三中又叫什么名字多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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