电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

　　关于电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么以(yǐ)及电负性怎么计算的(de)，电负性计算(suàn)公式，电负性表示什么(me)，电负性具体数值，电负性的定(dìng)义,电负性(xìng)大小变化规律？等问题，小编将为你(nǐ)整理以下知(zhī)识：

电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性(什么是等量关系式，什么是等量关系四年级xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.什么是等量关系式，什么是等量关系四年级19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1什么是等量关系式，什么是等量关系四年级.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：营口焊闯人力资源有限公司 什么是等量关系式，什么是等量关系四年级