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大π键电子数的(de)计算方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨豫n是河南哪里的车牌道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分(fēn)别和(hé)两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个(gè)特(tè)点(diǎn)，就(jiù)是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不(bù)局限在两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一(yī)个未杂(zá)化(huà)的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的(de)每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多(duō),豫n是河南哪里的车牌如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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