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  电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

  又称负电性(xìng)。

  元素的电负性(xìng)愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性(xìng)也愈强。

  电负性的定义和计算(suàn)方法有多种,每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同,比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

  根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和(hé)分子的键能,指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为3.98,计算其他元(yuán)素的相对电负性。

  ②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核(hé)和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负性。

  利用电(diàn)负性值时,必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

  电负性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电子亲合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

  它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力,称为相对电负(fù)性,简称电负性。

  元素电(diàn)负性数值越大,原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

  同一周期从左至右,有效核电(diàn)荷(hé)递增(zēng),原子半(bàn)径递减,对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng),因而电负性值(zhí)递增;

  同族元素从(cóng)上到(dào)下,随着原子半径的增(zēng)大,元素电负性值(zhí)递减。

  过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

  就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言,周期(qī)表右上方的典型非金属(s上火了可以吃猕猴桃吗芭芭农场,上火了猕猴桃能吃吗hǔ)元素都有较大(dà)电负(fù)性数值,氟的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小,铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元(yuán)素的电负性大于2.0,金(jīn)属元素电负性小于2.0。

  电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

  电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合物时,由于对成键电子吸引较强,往往(wǎng)表现为负化合价;

  而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

  在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时(shí),共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性,电负性差越大,键的(de)极性(xìng)越强。

  当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时(例如(rú)大于1.7)所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰上火了可以吃猕猴桃吗芭芭农场,上火了猕猴桃能吃吗(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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