电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性表示(shì)什么(me)是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　如何加入如新直销模式 如新是合法直销吗　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

如何加入如新直销模式 如新是合法直销吗　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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