氯(lǜ)化(huà)钾相对原(yuán)子质量(liàng)是(shì)多少，是氯化钾的相(xiāng)对分子(zi)质(zhì)量75，因(yīn)为氯化钾的化学式为KCL，钾(jiǎ)的(de)相对原子质量是39，氯的相(xiāng)对原(yuán)子质量是35，所(suǒ)以相对(duì)分子质量(liàng)为(wèi)75的(de)。

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氯化钾(jiǎ)相(xiāng)对原子质量是多(duō)少(shǎo)，

　　无(wú)色(sè)或白色(sè)不含(hán)结晶一厢情愿是什么意思(jīng)水的结晶体(tǐ)，或者白色粉(fěn)末。

　　味(wèi)咸而凉，有毒，内服2-3g就(jiù)可能引(yǐn)起中毒(dú)而死(sǐ)亡。

　　微(wēi)溶于乙醇，溶(róng)于水和碱溶液。

　　但在水中的溶解度(dù)比氯酸(suān)钠(nà)小，并且(qiě)随(suí)着温度升高而急(jí)剧上升。

　　每100g水中的溶解(jiě)度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解。<一厢情愿是什么意思/p>化学性质

　　1.可被熔点高的金属在熔融状态下置(zhì)换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反(fǎn)应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性(xìng)酸制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料

　　4.生产(chǎn)其他钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　5.医用输液（调节(jié)体(tǐ)液离子平衡(héng)）

　　6.电解(jiě)质

氯(lǜ)化钾的相对分子(zi)质量是多(duō)少(shǎo)

　　 氯(lǜ)化钾的相(xiāng)对分子质量74.5，因为氯化钾的化学式(shì)为KCL，钾的相对原(yuán)子质(zhì)量(liàng)是39，氯(lǜ)的相(xiāng)对(duì)原子质量是35.5，所以(yǐ)相对分子质(zhì)量为74.5。

物(wù)理性(xìng)质

　　 无色或(huò)白(bái)色不含结晶水(shuǐ)的结(jié)晶体(tǐ)，或者白色粉末。

　　味咸而(ér)凉，有毒(dú)，内(nèi)服2-3g就可能引起中毒(dú)而(ér)死亡。

　　微溶于乙醇(chún)，溶于(yú)水和碱溶(róng)液(yè)。

　　但在水碰嫌(xián)中的溶解度比氯(lǜ)酸钠小，并且随着温度升高而急(jí)剧上升。

　　每100g水中的(de)溶(róng)解度在20℃时是7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不(bù)易潮解。

化(huà)学性质

　　 1.可(kě)被熔点(diǎn)高的金属在熔融(róng)状(zhuàng)态下置(zhì)换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发(fā)性酸(suān)）

氯(lǜ)化钾漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手金属钾的(de)原(yuán)料

　　 4.生产(chǎn)其(qí)他钾(jiǎ)盐（如(rú)KNO3）的原料

　　 5.医(yī)用输液(yè)（调节体液离子平(píng)衡）

　　 6.电解质

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