电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳三维向量叉乘公式矩阵，三维向量叉乘公式行列式斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在(zài三维向量叉乘公式矩阵，三维向量叉乘公式行列式)形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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