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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引能公元800年中国是什么朝代建立的，中国各个朝代时间表力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(d公元800年中国是什么朝代建立的，中国各个朝代时间表iàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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