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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由e的1次方等于什么，e的1次方等于什么函数莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　e的1次方等于什么，e的1次方等于什么函数　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 e的1次方等于什么，e的1次方等于什么函数1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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