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一氧化(huà)碳的化(huà)学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原(yuán)氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧(yǎng)化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性(xìng)质在通常状(zhuàng)况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无(wú)色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准(zhǔn)状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L)相差很小,这也(yě)是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为(wèi)中性气体。
分子结(jié)构:一氧化(huà)碳分(fēn)子为极(jí)性分子,但由于存在反馈电(diàn)子,分子(zi)的极性很弱。
一(yī)氧化碳(tàn)主要(yào)用途有(yǒu)1、一氧化碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸(suān)钠。
2、在(zài)冶金工业中(zhōng)作还原剂,如工(gōng)业还原氧化铁(制(zhì)备铁)。
3、用于做气体燃料(liào),如水煤(méi)气(一氧(yǎng)化碳和(hé)氢气等气体的混(hùn)合物)。
一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质及用途
一氧化碳的化学性质及用途:
1.一氧化(huà)碳具(jù)有可燃(rán)性,可以在空气或氧气中燃烧(shāo)变(biàn)成二氧(yǎng)化碳,火(huǒ)焰(yàn)呈(chéng)蓝(lán)色,放出大量的(de)热(可用作燃料)
2.一氧化(huà)碳具(jù)有较(jiào)强的还原性,能(néng)把金属从它(tā)们的氧化物中还(hái)原出来(工业上常用来冶炼金(jīn)属)
3.一氧化碳还具有毒性(xìng),极易与人体血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋(dàn)白(bái)不能很好地(dì)与(yǔ)氧(yǎng)气结(jié)合,失去(qù)携氧(yǎng)能力,造成生(shēng)物(wù)体内缺氧,而(ér)发生中毒现象(xiàng).
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化(huà)合物,化学式(shì)为CO,分(fēn)子量为28.0101,通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的气体。
物理性质上,一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g),不(bù)易液化和固化。
最小的非负整数是多少数,最小的非负整数是什么意思化学性质上,一氧(yǎng)化碳既有(yǒu)还原(yuán)性,又有氧化早消(xiāo)性,能发(fā)生氧化反应(燃烧反应(yīng))、歧化(huà)反应等(děng);同(tóng)时具有(yǒu)毒性(xìng),较高浓(nóng)度时能使人出(chū)现不同(tóng)程度中毒(dú)症状(zhuàng),危害人(rén)体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他(tā)组(zǔ)织(zhī),甚至(zhì)灶顷(qǐng)电击样死亡,人吸入最(zuì)低致死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上(shàng),一氧化(huà)碳是(shì)一(yī)碳化学的(de)基(jī)础,可由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等方(fāng)法制得(dé),主要用(yòng)于(yú)生产甲醇和(hé)光气(qì)以及有机合成等。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了