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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等(děng)于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这9的算术平方根是3还是正负3，根号9的算术平方根是多少种不(bù)局限在(zài)两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未(wèi)杂(zá)化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向(xiàng)重(zhòng)叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)9的算术平方根是3还是正负3，根号9的算术平方根是多少为(wèi)，苯分子(zi)中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子(zi)中(zhōng)的(de)π键是多个(gè)原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个(gè)大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二(èr)烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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