电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周中国一共有多少万亿钱期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98中国一共有多少万亿钱钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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