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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指(z洋槐蜜多少钱一斤，正宗洋槐蜜多少钱一斤hǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中元素洋槐蜜多少钱一斤，正宗洋槐蜜多少钱一斤的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价洋槐蜜多少钱一斤，正宗洋槐蜜多少钱一斤。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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