电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计(jì)算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的(de)电子(zi)静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)站姐主要是做什么的，站姐是什么干什么的在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元站姐主要是做什么的，站姐是什么干什么的素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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