电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，串子是什么意思网络，足球串子是什么意思计算其(qí)他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱(lá串子是什么意思网络，足球串子是什么意思i)纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）串子是什么意思网络，足球串子是什么意思所(suǒ)形成的键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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