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  电负性(xìng)怎么计(jì)算的,电负性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的,电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

  电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

  又称负(fù)电性。

  元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大(dà),吸(xī)引电子的倾向愈大,非金属性也愈强(qiáng)。

  电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种,每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同,怎么查询韩国签证结果,怎么查询韩国签证结果进度比(bǐ)较有代表性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度(dù)。

  根据热化学数据和(hé)分子的键能,指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98,计算(suàn)其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

  ③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静(jìng)电(d怎么查询韩国签证结果,怎么查询韩国签证结果进度iàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

  利用电负(fù)性值(zhí)时,必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

  电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合(hé)能,首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

  它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力,称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性,简称电(diàn)负性。

  元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值越大(dà),原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

  同一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu),有效核电荷(hé)递增,原子(zi)半径递减(jiǎn),对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐强,因而(ér)电负性值递增(zēng);

  同(tóng)族元素从上到下,随着原子半径的(de)增(zēng)大,元素电负性值递减。

  过渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

  就总(zǒng)体而言,周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí),氟的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo),铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素(sù)(0.7)。

  一般说来,非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大于2.0,金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

  电负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

  电负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时,由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng),往往表现(xiàn)为负化合价;

  而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

  在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时,共用电子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性,电(diàn)负性差越大,键的极(jí)性(xìng)越强。

  当化(huà)学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时(例(lì)如大(dà)于1.7)所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

  常见元素电(diàn)负性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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