电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

　　关于电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)以及(jí)电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性计算(suàn)公(gōng)式，电负性表(biǎo)示什么(me)，电负性具体数值，电负性的定义,电负性大小(xiǎo)变化规律？等问勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝题，小(xiǎo)编将(jiāng)为你整理以下知识：

电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

未经允许不得转载：营口焊闯人力资源有限公司 勖存姿为什么没有碰喜宝，勖存姿为什么不碰喜宝