电(diàn)负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示(shì)元素原(yuán)子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是(sh一语成谶一语成偈是什么意思，一语成谶(yi yu cheng ji )的读音ì)电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负化合一语成谶一语成偈是什么意思，一语成谶(yi yu cheng ji )的读音价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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