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一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质是什么(me)性，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常(cháng)状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味(wèi)、难溶(róng)于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空气(qì)密(mì)度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生(shēng)煤(méi)气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分(fēn)子为极(jí)性分子，但由于(yú)存(cún)在反馈电子，分子的极(jí)性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制(zhì)甲(jiǎ)酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳和氢气(qì)等气(qì)体的(de)混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳的(de)化学性(xìng)质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化(huà)碳具(jù)有可(kě)燃性，可以在空气或氧气中燃(rán)烧(shāo)变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的还原(yuán)性，能把金属(shǔ)从它们(men)的氧化物(wù)中还原(yuán)出来（工业上(shàng)常用(yòng)来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性(xìng)，极(jí)易与人体(tǐ)血液中的(de)血红蛋白结合，从而使血红蛋白(bái)不能很(hěn)好地与氧气结(jié)合(hé)，失去携氧能力(lì)，造(zào)成生物体内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化(huà)合物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常(cháng)状况(kuàng)下为是无色(sè)、无臭、无味的(de)气体。

　　物(wù)理性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)的熔(róng)点为-205℃，沸点为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早(zǎo)消性，能发(fā)生氧化反(fǎn)应(yīng)（燃烧(shāo)反应(yīng)）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒性(xìng)，较高(gāo)浓度时能(néng)使人出现不同程度中毒症状(zhuàng)，危害人体的(de)脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶(zào)顷电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化(huà)学的基础(chǔ)，可由(yóu)焦炭氧气法等方(fāng)法制得，主要用(yòng)于生产甲醇和(hé)光气以及有机合成等。

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